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實驗室制氨氣化學(xué)方程式 實驗室制取氨氣的方法

文章來源：小編 更新時間：2023-08-17 00:00:00

實驗室制氨化學(xué)方程式:2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)= = = 2nh3+CaCl2+2H2O。NH4NO3不能與Ca(OH)2反應(yīng)生成氨氣。硝酸銨遇熱易爆炸，其產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3、N2、N2O和NO

實驗室制氨化學(xué)方程式:2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)= = 2nh3 ↑+CaCl2+2h2o。

NH4NO3不能與Ca(OH)2反應(yīng)生成氨氣。硝酸銨遇熱易爆炸，其產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3、N2、N2O和NO

在實驗室制備NH3時，氫氧化鈉和KOH不能代替Ca(OH)2。因為NaOH和KOH是強堿，具有吸濕性(潮解性)，容易結(jié)塊，所以不容易與銨鹽混合進(jìn)行充分接觸反應(yīng)。另外，KOH和NaOH腐蝕性很強，加熱時能腐蝕玻璃儀器，所以不用NaOH和KOH代替Ca(OH)2制備NH3。

氨的用途:氨主要用于制造氮肥和復(fù)合肥。氨作為工業(yè)原料和氨化飼料，約占世界產(chǎn)量的12%。硝酸、各種含氮無機鹽和有機中間體、磺酰胺、聚氨酯、聚酰胺纖維、丁腈橡膠等。都直接需要氨做原料。液氨經(jīng)常被用作制冷劑。

氨氣的儲存和運輸:一些商業(yè)氨氣由制造商以液體形式運輸?shù)狡渌胤健４送?，為保證廠內(nèi)合成氨和氨加工車間的供需平衡，防止因短期事故而停工，需要設(shè)置液氨倉庫。根據(jù)液氨的儲存量，有不凍結(jié)、半凍結(jié)和全凍結(jié)三種。液氨的運輸方式包括海運、駁船運輸、管道運輸、油輪運輸和卡車運輸。

實驗室制氨的方法是加熱固體銨鹽和堿的混合物。

反應(yīng)原理:2nh 4cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2n H3 ↑+ 2H2O；裝置:固體+固體加熱氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架(帶鐵夾)等。凈化裝置(可省略):用堿石灰干燥。收集裝置:向下排氣空氣體法。全測法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上，試紙變藍(lán)；或者在試管口放一根浸過濃鹽酸的玻璃棒，會產(chǎn)生白煙。尾氣裝置:收集時，通常在管口塞一團(tuán)棉花，可以降低NH3和空氣體的對流速度，收集純凈的NH3。

1.銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣。一般由氯化銨和氫氧化鈣制備，化學(xué)方程式為:2nh 4cl+Ca(OH)2 = = CaCl 2+2nh 3 =+2h2o；

2.由氮化物制備氨。通常，通過加熱濃氨水快速產(chǎn)生氨氣?；瘜W(xué)方程式為:NH3·H2O = = NH3 ↑+ H2O(加熱條件下)；

3.向濃氨水中加入固體堿性物質(zhì)制備氨氣。一般為CaO、NaOH等。加入濃氨水中，反應(yīng)存在一個平衡:NH3+H2ONH3 H2ONH4++OH-。